Laju Reaksi Asyik

B.KONSEP  Laju Reaksi Laj

 

Minyak bumi berasal dari sisa-sisa makhluk hidup kecil-kecil yang tertimbun jutaan tahun didalam perut bumi. Makhluk hidup kecil-kecil disebut plankton. Oleh adanya tekanan dan suhu yang tinggi plankton-plankton akan mengalami reaksi kimia sehingga berubah menjadi minyak bumi. Reaksi pembentukan minyak bumi merupakan reaksi yang berjalan lambat.

Ledakan bom, petasan, dan pembakaran zat organik merupakan reaksi kimia yang berjalan sangat cepat. Di alam, ada reaksi kimia yang berjalan cepat dan ada pula yang berjalan lambat atau bahkan sangat lambat. Reaksi peluruhan zat radioaktif merupakan salah satu contoh reaksi yang berjalan sangat lambat sampai jutaan tahun.

Apa yang dimaksud dengan kecepatan reaksi? 

Kata kecepatan berhubungan erat dengan waktu tempuh (t ). Mobil dikatakan bergerak cepat jika dalam waktu singkat dapat menempuh jarak yang cukup jauh. Pesawat terbang bergerak lebih cepat dibandingkan dengan mobil, sedangkan mobil relatif bergerak lebih cepat dibandingkan sepeda. Sepeda dapat bergerak lebih cepat dari pada orang jalan kaki.

74

Laju reaksi didefinisikan sebagai perubahan konsentrasi reaktan atau produk tiap satuan waktu. Definisi ini dapat juga dituliskan sebagai :

Selama reaksi berlangsung, konsentrasi pereaksi berkurang, sedangkan konsentrasi produk bertambah.

 Keadaan ini dapat digambarkan dengan grafik sebagai berikut:                  

                              

                                                 

Gambar 2.2 : Grafik Laju Reaksi

Pada reaksi :                A (Reaktan)   →    B (Produk)

Laju Reaksi didefinisikan sebagai :

¶        Berkurangnya konsentrasi A(reaktan) tiap satuan waktu

¶        Bertambahnya konsentrasi B(produk) tiap satuan waktu

Contoh untuk suatu reaksi sederhana dimana molekul A diubah menjadi  molekul B, persamaan reaksinya diubah menjadi molekul B, persamaan reaksinya sebagai berikut:

                                     A (Reaktan)    →    B (Produk)

 dan     

Di mana ∆[A] dan ∆[B] merupakan konsentrasi dalam satuan molar pada periode waktu ∆t. Oleh karena konsentrasi A berkurang selama reaksi berlangsung maka, ∆[A] diberi tanda negatif. Sebaliknya, konsentrasi B akan bertambah selama reaksi berlangsung maka ∆[B]  diberi tanda positif. Jadi, secara umum laju reaksi dirumuskan sebagai berikut.

keterangan :

v          = laju reaksi

d[C]     = perubahan konsentrasi

dt         = perubahan waktu

Satuan  laju reaksi dinyatakan dalam mol L^-1 per detik (mol L^-1 detik^-1) atau M detik^-1_.

Contoh:

Untuk reaksi:                   2N₂O_5(g) → NO_2(g) + O_{2 (g)}

Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai laju pengurangan konsentrasi molar N₂O₅ atau laju pertambahan konsentrasi molar NO₂ atau laju pertambahan konsentrasi molar O₂.

Sesuai dengan perbandingan koefisien reaksinya, laju pembentukan O₂ adalah setengah dari laju peruraian N₂O₅ atau seperepat dari laju pembentukan NO_2. Oleh karena itu, laju reaksi dinyatakan sebagai 1/koefisien dari laju masing-masing komponen.

untuk contoh diatas laju reasksi dinyatakan sebagai berikut: